Estructura de Lewis NO2, Ejercicios Resueltos

Estructura de Lewis NO2
Estructura de Lewis NO2
Estructura de Lewis NO2

Bienvenidos ahora desarrollaremos la estructura de Lewis NO2.

Estructura de Lewis NO2, Ejercicio:

Comencemos, primero tenemos que ordenar simetricamente cuidando que el elmento menos electronegativo quede en el centro. Si acudimos a la tabla periodica veremos que es el nitrogeno. por consiguiente queda asi:

Estructura de Lewis NO2 Ejercicio

A continuación veremos cuantos electrones tiene en la ultima capa de valencia cada uno de los átomos. El oxigeno pertenece al grupo (VI)A o 16, lo que nos indica que tiene 6 electrones en la ultima capa. El nitrogeno pertenece al grupo (V)A o 15 de la tabla, con lo cual sabemos que tiene 5 electrones en su ultima capa de valencia. ( 6 electrones del primer oxigeno + 5 electrones del nitrogeno + 6 electrones del segundo oxigeno ). Entonces la cantidad de electrones disponibles es 17.

El NO2, requeriría para completar el octeto electrónico 24 electrones . 8 para el nitrógeno, mas 16 electrones para los dos oxígenos (8 c/u).

entonces.. 24e – 17e = 7 electrones (es impar los enlaces solo se forman de a pares por consigiente son, 6 electrones enlazantes, 3 pares).

Estructura de Lewis NO2 paso a paso

Si te fijasen el esquema anterior notaras que algo no es habitual.

El primer oxigeno tiene 7 electrones en su capa de valencia cuando deberia tener 6 y el nitrogeno deberia tener 5 electrones tiene 4. esto se debe a que ambos tienen carga formal distinta de cero.

Unimos los pares de electrones enlazantes con un circulo.

Revisamos cada atomo.

El primer oxigeno completo el octeto, tiene 8 electrones en total 7 en su cpa de valencia y uno cedido por un enlaze. como tiene uno de mas en su capa de valencia y cada electron tiene 1 carga negativa se dice que tiene carga formal -1.

Carga Formal

Aqui podemos comprobar que para el nitrogeno no se cumple la ley del octeto y queda con 7 electrones. Queda con 7 electrones en total pero en su capa de valencia tiene 4 uno menos de lo que deberia tener y como cada electron tiene una carga negativa, le corresponde tener carga normal +1.

Carga Formal y Ley del Octeto

Este oxigeno, es el unico normalito del compùesto tiene carga formal 0 y cumple con la ley del octeto.

Ley del Octeto

Listo ahi nos quedo la estructura de lewis completa.

Bueno, ahora podemos pasar a algo mucho menos exótico, que tal si hacemos la estructura de lewis del H20, agua:

Estructura de Lewis H2O

Pero si queres un ejercicio con mas dificultad puedes realizar el siguiente:

Estructura de Lewis SO3