Reacciones Químicas

¿Qué es una Reacción Química?

En términos sencillos, una reacción química es un proceso en el cual una o más sustancias, conocidas como reactivos, se transforman en una o más sustancias diferentes, llamadas productos. Durante esta transformación, los enlaces entre los átomos se rompen y se forman enlaces nuevos, dando lugar a cambios en las propiedades de las sustancias involucradas.

Sentido de la reacción:

En una reacción los reactivos se transforman en productos. Si esta tendencia es irreversible se indica con una flecha de izquierda a derecha en el centro.

reacción no reversible

Si por el contrario, por la naturaleza de la reacción estos productos pueden volver a conformarse en reactivos, la flecha se indica en ambos sentidos. Indicando que la reacción es reversible.

reacción no reversible

Tipos de Reacciones Químicas:

Existen varios tipos de reacciones químicas, pero para avanzar en el siguiente punto empezaremos por separarlas en dos grandes categorías, Reacciones de Desplazamiento o Sustitución y Reacciones de Oxido-Reducción ( REDOX ). La diferencia entre una categoría y la otra es que en las de sustitución no cambian los estados de oxidación de los elementos que la conforman. Por el contrario en las reacciones de Oxido-Reducción ( REDOX ) hay elementos que se reducen y otros que se oxidan. Ver Estados de Oxidación.

Igualar y Balanceo de reacciones:

El balanceo de reacciones es fundamental para los ejercicios de química, sobre todo en estequiometria. Las Reacciones de Desplazamiento o Sustitución se suelen igualar por tanteo. Las Reacciones de Oxido-Reducción ( REDOX ) son mas complejas y suele requerirse el método Redox.

Reacciones de Desplazamiento o Sustitución:

Las reacciones de sustitución se denominan así dado que cationes y aniones cambian de lugar unos con otros. de esta forma los reactivos se transforman en nuevos productos sin que allá cambios en los estados de oxidación de los elementos que la los componen.

Estas reacciones suelen ser muy simples de balancear y se suelen igualar por tanteo. Lo mas simple es comenzar igualando por el elemento que aparece en la mayor cantidad de términos y por ultimo completar con los restantes.

Reacciones de Oxido-Reducción ( REDOX ):

Las reacciones de Oxido-Reducción ( REDOX ) son reacciones en las cuales hay elementos que cambian de estado de oxidación. Para que un elemento se oxide otro se tiene que reducir por eso el termino Oxido-Reducción. Estas reacciones emplean el Metodo REDOX para su igualación.

Otros tipos de reacciones químicas:

Existen otras caracterizaciones de reacción con características especificas.

  1. Reacciones de Síntesis o Combinación:
    • En estas reacciones, dos o más sustancias se combinan para formar una nueva sustancia.
    • Ejemplo: �+�→��A+BAB.
  2. Reacciones de Descomposición:
    • En este caso, una sustancia se descompone en dos o más sustancias más simples.
    • Ejemplo: ��→�+�ABA+B.
  3. Reacciones de Combustión:
    • Ocurren cuando una sustancia reacciona con el oxígeno, liberando energía en forma de calor y luz.
    • Ejemplo: �6�12�6+6�2→6��2+6�2�C6​H12​O6​+6O2​→6CO2​+6H2​O.

Diferencias entre los Tipos de Reacciones:

  • Cambios en la Composición:
    • Las reacciones de síntesis y de descomposición implican cambios netos en la composición de las sustancias.
  • Reemplazo de Átomos o Grupos:
    • Las reacciones de sustitución involucran el reemplazo de átomos o grupos en las sustancias reactantes.
  • Intercambio de Componentes:
    • Las reacciones de doble sustitución implican un intercambio de componentes entre dos sustancias compuestas.
  • Producción de Nuevas Sustancias:
    • En todas las reacciones, el resultado final es la formación de nuevas sustancias con propiedades diferentes a las originales.